Question

（2011?延庆县一模）根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解．已知：FeS不溶于水，但溶于酸；在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是（　　） 溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4

A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

B．加入纯铜粉，将Fe²⁺还原为Fe

C．先将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，再调整溶液pH至3～4

D．通入H₂S使Fe²⁺直接沉淀

Answer 1

分析：根据题目信息，若将Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，pH≥9.6，此时Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，若将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此时Cu²⁺没有形成沉淀，注意通入H₂S，生成CuS沉淀．

解答：解：A、因直接加碱，调整溶液pH≥9.6，Fe²⁺以Fe（OH）₂形式完全沉淀，此时的pH≥9.6，同时Cu²⁺以Cu（OH）₂的形式完全沉淀，不但除去了Fe²⁺，也除去了Cu²⁺，不符合除杂的原则，故A错误；
B、因铜粉的还原性比铁弱，不能将Fe²⁺还原出来，故B错误；
C、将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，Fe³⁺以Fe（OH）₃形式完全沉淀，pH在3～4，此时Cu²⁺形成没有沉淀，过滤除去Fe（OH）₃沉淀，既除去除去了杂质，也没有除去原物质，故C正确；
D、FeS不溶于水，但溶于酸，通入硫化氢，不能除去Fe²⁺，但使Cu²⁺形成CuS沉淀，除去了Cu²⁺，不符合除杂的原则，故D错误；
故选C．

点评：本题考查除杂问题，题目难度不大，在解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．