Question

13．已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O现将9.60g的铜单质加入到过量的8.40%的稀硝酸中，充分反应后，试求：
（1）标准状况下生成NO多少L？
（2）这些铜单质能与多少g上述稀硝酸恰好完全反应？
（3）反应中有多少molHNO₃被还原？

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，硝酸过量，则Cu完全反应，结合3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O及V=nVm、m=nM计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，硝酸过量，则Cu完全反应，
（1）由3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，生成NO的体积为0.15mol×$\frac{2}{3}$×22.4L/mol=2.24L，
答：标准状况下生成NO为2.24L；
（2）由3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，完全反应需要的硝酸为0.15mol×$\frac{8}{3}$×63g/mol=25.2g，硝酸溶液的质量为$\frac{25.2g}{8.40%}$=300g，
答：这些铜单质能与300g上述稀硝酸恰好完全反应；
（3）由电子守恒可知，被还原的硝酸为$\frac{0.15mol×（2-0）}{（5-2）}$=0.100mol，答：反应中有0.100molHNO₃被还原．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中的物质的量关系、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．