题目内容
3．浓度均为0.01mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100mL在一定条件下反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCL
达到平衡后向混合溶液加入5g下列固体（溶液体积变化忽略不计），不影响平衡的是（ ）
| A． | 氯化铁 | B． | 氯化钾 | C． | 硫氰化钾 | D． | 氢氧化钠 |
分析 反应3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的离子方程式为：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，加入的物质能够影响硫氰根离子、铁离子，则会影响平衡，否则不影响平衡，据此进行解答．
解答 解：浓度均为0.01mol/L硫氰化钾与氯化铁溶液各100mL在一定条件下反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，该反应的离子方程式为：3SCN-+Fe3+?Fe（SCN）3，
A．加入氯化铁固体后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动，故A不选；
B．加入KCl，钾离子和氯离子不影响化学平衡，则平衡不移动，故B选；
C．加入硫氰化钾后，溶液中硫氰根离子浓度增大，平衡向着正向移动，故C不选；
D．加入KOH固体后，铁离子与氢氧根离子反应，导致铁离子浓度减小，平衡向着逆向移动，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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11．一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是（ ）
| A． | 单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗 | |
| B． | 混合气体的密度不变 | |
| C． | A的消耗速率与D的消耗速率相同 | |
| D． | 混合物的平均相对分子质量不变 |
18．通常说的不锈钢的成分是（ ）
| A． | 锰钢 | B． | 钨钢 | C． | 镍、铬钢 | D． | 高碳钢 |
8．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①记录如下（换算成标况）：
①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．
（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 编号 | T/K | 锌规格 | 盐酸浓度/mol•L-1 | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | |||
| ③ | 308 | |||
| ④ | 298 |
| 时间（s） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| 氢气体积 （mL） | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
A．氨水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 D．KNO3溶液
你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．
（5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．
15．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形 | |
| B． | Y的电负性比Z的电负性强 | |
| C． | W的氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| D． | 原子半径：W＞M＞Z＞Y |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 糖类化合物都具有相同的官能团 | |
| B． | 糖类是提供能量最高的营养物质 | |
| C． | 蛋白质的水解产物都含有羧基和氨基 | |
| D． | 酯类在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 |
13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（ ）
| A． | CO2和 SiO2 | B． | NaCl 和 HCl | ||
| C． | （NH4）2CO3和 CO（NH2）2（尿素） | D． | NaH 和 KCl |