题目内容

【题目】β紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。下列说法正确的是

→……→→……→

A.β紫罗兰酮与等物质的量的Br2加成反应可生成2种产物

B.1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应

C.维生素A1难溶于NaOH溶液

D.β紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

【答案】C

【解析】

A.β紫罗兰酮中存在共轭双烯,与等物质的量的Br2加成反应可以生成两种1,2-加成产物,一种1,4-加成产物,A项错误;

B.中间体X中还有碳碳双键、羰基,均可以与氢气发生加成,最多能与3 mol H2发生加成反应,B项错误;

C.维生素A1是多碳原子的烯醇,与氢氧化钠不反应,难溶于NaOH溶液,C项正确;

D.β紫罗兰酮与中间体X分子式不同,相差了一个CH2,结构相似,应互为同系物,不是同分异构体,D项错误;

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】研究NOx之间的转化具有重要意义。

(1)已知:N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0 将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中,控制反应温度为T1。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。

A.气体的压强不变 B.v正(N2O4)=2v逆(NO2) C.K不变 D.容器内气体的密度不变 E.容器内颜色不变

②t1时刻反应达到平衡,混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数Kp=________(对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时,c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图,画出0~t2时段,c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变,改变反应温度为T2(T2>T1),再次画出0~t2时段,c(NO2)随t变化趋势的曲线________。

(2) NO氧化反应:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行,其反应过程能量变化示意图如图。

Ⅰ 2NO(g)=N2O2(g) ΔH1

Ⅱ N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g) ΔH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体,保持其它条件不变,控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3),测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO,在温度_____(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长,试结合反应过程能量图分析其原因____。

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