题目内容
【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：
（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。
（2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。
（3）代表NaCl的是___，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋有___个，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Cl-有___个。
（4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。
（5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO2分子与___个CO2分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____（用名称回答）
【答案】D 4 原子 E 2 A 12 6 C 离子 8 B 分子 12 石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰
【解析】
（1）金刚石中每个碳原子都连接4个碳原子，这4个碳原子构成正四面体结构，所以代表金刚石的是D，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等。金刚石是碳原子间通过共价键形成的立体网状结构，属于原子晶体。故答案为：D，4，原子；
（2）石墨中的碳原子是sp2杂化，形成平面六元环结构，故代表石墨的是E，每个正六边形有6个碳原子，每个碳原子被三个环共有，所以每个正六边形占有的碳原子数平均为6
=2个。故答案为：E，2；
（3）NaCl是离子晶体，配位数是6，即和每个Na+紧邻的Cl-有6个，和每个Cl-紧邻的Na+也有6个，故代表NaCl的是A，每个Na＋周围与它最近且距离相等的Na＋位于以这个Na+为中心的三个互相垂直的正方形的顶点，共有12个。故答案为：A，12，6；
（4）CsCl是离子晶体，配位数是8，即和每个Cs+紧邻的Cl-有8个，和每个Cl-紧邻的Cs+也有8个，故代表CsCl的是C。故答案为：C，离子，8；
（5）干冰是二氧化碳分子间以范德华力结合而成的分子晶体，如果没有氢键，分子晶体一般都是分子密堆积，即每个CO2分子与12个CO2分子紧邻，故代表干冰的是B。故答案为：B，分子，12；
（6）金刚石是原子晶体，熔点很高，由于石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨的熔点高于金刚石。NaCl和CsCl是离子晶体，离子晶体的熔点取决于离子的半径和所带的电荷，离子半径越小，离子所带的电荷越高，晶格能越大，熔点越高，Na+半径小于Cs+半径，所以NaCl的熔点高于CsCl。干冰是分子晶体，分子间以微弱的范德华力结合，所以熔点最低，上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰。
