Question

（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：

 

 
（2）某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-等阴离子．
①当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是

 

．原因是（用离子方程式表示）

 

．
②当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是

 

．

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：（1）NaHSO₄在水溶液中的电离极性共价键在极性水分子的作用下断裂；
（2）①当溶液中有大量H⁺存在时，因反应2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑发生复分解，导致CO₃^2-、H⁺不可能大量存在；
②当溶液中有大量Ba²⁺存在时，Ba²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-发生复分解生成沉淀而不能共存．

解答： 解：（1）NaHSO₄在水溶液中的电离极性共价键在极性水分子的作用下断裂，电离方程式为NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2））①当溶液中有大量H⁺存在时，因反应2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑发生复分解，导致CO₃^2-、H⁺不可能大量存在，故答案为CO₃^2-；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂
②当溶液中有大量Ba²⁺存在时，Ba²⁺与SO₄^2-、CO₃^2-发生复分解生成沉淀而不能共存，故答案为：SO₄^2-、CO₃^2-．

点评：本题考查离子方程式的书写和离子共存类的问题，比较简单．