下表是周期表中的一部分.根据A-I在周期表中的位置.用元素符号或化学式回答下列问题: 族周期ⅠA ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A 2 DE GI3B C F H (1)表中元素.化学性质最不活泼的是 .只有负价而无正价的是 .金属性最强的单质是 .非金属性最强的单质是 ,(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 .酸性最强的是 .呈两性的是 ,(3)A分别与D.E.F.G.H形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是

，只有负价而无正价的是

，金属性最强的单质是

，非金属性最强的单质是

；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的

；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）稀有气体元素化学性质最不活泼；非金属性最强是元素没有正化合价；金属性最强是元素在周期表左下角，非金属性最强的元素在周期表右上角（稀有气体除外）；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢氧化铝呈两性；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne元素，
（1）稀有气体元素化学性质最不活泼，所以化学性质最不活泼的是Ne；非金属性最强是元素没有正化合价，F元素没有正化合价；金属性最强是元素在周期表左下角，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的元素在周期表右上角（稀有气体除外），其单质为F₂，
故答案为：Ne；F；Na；F₂；
（2）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性最强的是NaOH，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性最强的是HClO₄，Al（OH）₃呈两性，
故答案为：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，D、E、F、G、H中非金属性最强的是F元素，所以这几种元素的氢化物中稳定性最强的是HF，故答案为：HF；
（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素中原子半径最大的是Na，故答案为：Na．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，知道金属性、非金属性强弱的判断方法，题目难度不大．