题目内容

17．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-?AsO33-+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图2．下列有关叙述错误的是（　　）
A．pH＞0.68时，甲烧杯中石墨为负极
B．pH=0.68时，反应处于平衡状态
C．pH＜0.68时，氧化性I2＜AsO43-
D．pH=5时，负极电极反应式为2I--2e-=I2

分析 A．pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，AsO33-失电子，甲烧杯中石墨为负极；
B．pH=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态；
C．pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行，AsO43-为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物；
D．pH=5时，反应向左进行，负极反应为AsO33-失电子．

解答 解：A．pH＞0.68时，电压小于0，反应向左进行，AsO33-失电子，甲烧杯中石墨为负极，故A正确；
B．pH=0.68时，电压为0，反应处于平衡状态，故B正确；
C．pH＜0.68时，电压大于0，反应向右进行，AsO43-为氧化剂，I2为氧化产物，氧化性 AsO43-＞I2，故C正确；
D．pH=5时，反应向左进行，负极反应为AsO33-失电子，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查了原电池原理的应用和化学平衡移动，侧重于知识的综合应用的考查，难度中等．

练习册系列答案
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11．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
C验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
A．AB．BC．CD．D
12．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（　　）

 选项 X Y Z箭头上所标数字的反应条件 
 A CaO Ca（OH）2 CaCO3①常温遇水 
 B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ②通入CO2
 C Fe2O3 FeCl3 Fe（OH）3③加入盐酸 
 D Cl2 Ca（ClO）2HClO ③加入盐酸
A．AB．BC．CD．D
5．工业上以N2、H2为原料制取硝酸铵的流程如图所示．

回答下列问题：
（1）氨合成塔适宜的压强是20～50MPa，如果压强过大，除对设备要求高外，还会导致的结果是压碎催化剂，缩短催化剂寿命．
（2）合成硝酸的吸收塔内填充瓷环，其作用是增大气液接触面积，吸收塔中还需补充空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法为用湿润的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处．
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为25%，此时H2的转化率为50%．
（5）制硝酸氧化炉中氨气和氧气在145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）．温度较低时以生成N2为主，900℃时发生主要反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，当温度高于900℃时，NO产率明显下降的原因是生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降．
（6）若N2、H2合成氨时，H2的转化率为60%，NH3催化氧化制HNO3时的损失20%的氨，其它环节的损失忽略不计．则10tH2最多可以制取71.1t硝酸铵．
12．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图a所示装置干燥NH3气体
B．用图b所示装置蒸发NaCl溶液得NaCl晶体
C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氯气的体积
2．目前市售氧化剂有很多种，高铁酸钾（Na2FeO4）是一种绿色氧化剂．
（1）制备高铁酸钾（Na2FeO4）的方法有很多种，可以用次氯酸钠在强碱性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制备．请写出该反应的化学方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（2）测定Na2FeO4样品纯度：
①取样品2.00g，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠[NaCr（OH）4]溶液的锥形瓶中充分反应；
②将所得NaCrO4酸化；
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示剂，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至终点，消耗溶液体积为28.00mol．已知整个过程中发生的反应为下：
ⅰ．□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定过程中，能否选用KSCN溶液作为指示剂否填（“能”或“否”）；理由是：只要反应开始进行就会生成Fe3+，不能指示滴定终点．
②配平反应式ⅰ：
□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4样品的纯度是77.5%．（保留三位有效数字）
9．室温下，将下列气体通入到相应0.10 mol•L-1的溶液至pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．HCl→CH3COONa溶液：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．CO2→NH4HCO3溶液：c（NH4+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）
C．SO2→NaOH溶液：c（Na+）═c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
D．Cl2→NaOH溶液：2c（Cl-）═c（Na+）+c（HClO）
6．下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
D．分子式为C4H10的物质为纯净物
7．已知热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
据此判断下列说法正确的是（　　）
A．CH3OH的燃烧热为1452kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ/mol
C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ/mol
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

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