题目内容

根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H­2SO4

K2SO4、MnSO4、……

②

Cl­2、FeBr­2

FeCl3 、FeBr3

③

MnO4－、……

Cl2 、Mn2+、……

A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰1

C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Br2 > Fe3+

练习册系列答案
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由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K＋、Cl－、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、CO3－、SO42－，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份各100mL的该溶液分别进行如下实验：

试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl－是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)，根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是 。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：

阴离子符号

物质的量浓度/mol·L－1

（3）试确定K＋是否存在并说明理由。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl－、

②pH=11的溶液中：、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NO3－、

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

决定化学反应速率的根本因素是( )

A．温度和压强 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律” 下列结论合理的（ ）

A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得。

C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁

C．测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的氧化性强于Si

下列关于苯的叙述正确的是

A. 反应①为取代反应，有机产物浮在上层

B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟

C. 反应③为取代反应，只生成一种产物

D. 反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键

某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是( )

A．SiO2中的Si的化合价为+4 B．起保鲜作用的物质是酒精

C．该保鲜剂不能与明火接触 D．酒精挥发时分子体积变大

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