Question

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】根据装置图的特点可知，甲是原电池，乙和丙是电解池。甲醇属于燃料，再负极通入，电极反应为CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺。乙中的方程式为

2CuSO₄＋2H₂O2H₂SO₄＋2Cu＋O₂↑，但如果硫酸铜被完全消耗之后，就相当于电解水

生成氢气和氧气，因此向乙池中加入一定量Cu（OH）₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度。丙用惰性电极电解氯化镁溶液不可能生成固体，D不正确。