Question

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：根据装置图可知，甲是原电池，化学能转化为电能。乙和丙是电解池，电能转化为化学能，A不正确；甲中电解质是氢氧化钾，所以B不正确，应该是CH₃OH－6e^-＋8OH^－＝CO₃^2-＋6H₂O；乙中石墨和电源的正极相连，做阳极，溶液中的OH^－放电生成氧气。银电极是阴极，铜离子放电生成铜，所以要使CuSO₄溶液恢复到原浓度，应该加入氧化铜，C不正确；280ml标准状况下的氧气是0.0125mol，转移电子的物质的量是0.0125ml×4＝0.05mol。所以根据电子的得失守恒可知，溶液中可以生成0.025mol氢氧化镁，其质量是0.025mol×58g/mol＝1.45g，D正确，答案选D。

考点：考查电化学的有关判断和应用

点评：该题剩余中等难度的试题。电解池的难点在于电解产物的判断，在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。