Question

如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O

下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH₃OH的电极反应为CH₃OH－6e^-＋2H₂O＝CO₃^2-＋8H⁺

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体，能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O₂，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A选项中甲为原电池，化学能转化为电能，而乙和丙是电解池，电能转化为化学能，错误；B中不会生成氢离子，因为溶液为氢氧化钾溶液，所以生成应该是水；C乙池中是铜离子与氢氧根离子在发生电极反应，但是如果加入的是氢氧化铜，是沉淀，能到达溶液中发生反应的离子很少，所以不能恢复到原浓度。D正确。

考点：原电池，电解池

点评：本题是原电池与电解池串联的题目，需要学生分析清楚哪个装置是原电池，哪个是电解池，关键从是否能自发进行来分析。其中D选项的计算从电子得失守恒的角度进行计算。