Question

【题目】设X、Y、Z代表3种元素。已知：

①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；

③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。

因此，请填空：

(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

(2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。

Answer 1

【答案】钾 氯 氧 OH－＋H＋===H2O

【解析】

由Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子，分情况讨论、计算得Y、Z的原子序数，再推出其他元素。

(1)Y和Z两种元素形成的4核负一价阴离子有以下三种情况：①Y2Z2－、②YZ3－、③Y3Z－，由于该负一价阴离子有42个电子，电子数是偶数，可排除情况①，根据情况②③讨论、计算．令Z的质子数为n，由知②，则Y的质子数为n+9，若情况②：(n+9)+3n+1=42；解之得：n=8；则n+9=17．所以Z为O元素，Y为Cl元素。若情况③：3(n+9)+n+1=42；解之得：n=3.5（不合题意，舍去）。故Z为O元素，Y为Cl元素．X＋和Y－是两种简单的一价离子，具有相同的电子层结构，X、Y两元素处于相邻的两周期，且X位于Y的下一周期，Y为Cl，Cl－核外有18个电子，所以X＋核外有18个电子，因此，X＋核内质子数为18+1=19，故X为K元素．故答案为：钾；氯；氧；

(2)K元素最高价氧化物对应水化物为KOH，是强碱；Cl元素最高价氧化物对应水化物HClO4，是强酸，两者相互反应的离子方程式为：OH－+H＋═H2O．故答案为：OH－+H＋═H2O。