Question

【题目】选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

（1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

（2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2 ， 然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________

（4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

Answer 1

【答案】稀盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 铁粉 Fe+Cu2+=Fe2++Cu NaCl、KCl 2I- +Cl2 = 2Cl-+ I2 、2Br- +Cl2 = 2Cl-+ Br 2 ②④ ①⑦⑧

【解析】

（1）除去NaCl溶液中的Na2CO3应用稀盐酸；

（2）除去FeCl2溶液中的CuCl2应用铁粉；

（3）氯气具有氧化性，能将Br-、I-氧化成Br2和I2；

（4）根据非电解质和强电解质的概念进行分析。

（1）除去NaCl溶液中的Na2CO3应用稀盐酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（2）除去FeCl2溶液中的CuCl2应用铁粉，其反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

（3）氯气具有氧化性，能将Br-、I-氧化成Br2和I2 ， 其反应的离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2 、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 ， 故反应后所得溶液的溶质为NaCl和KCl；故溶液蒸干、灼烧后，溴挥发、碘升华，所得固体为KCl和NaCl；

（4）非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，故上述物质中属于非电解质的有：②乙醇、④蔗糖；

强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，故上述物质中属于强电解质的有：①食盐晶体、⑦熔融氢氧化钠、⑧液态氯化氢。