题目内容

15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

分析 A．氢氧化钠少量，亚硫酸氢根离子优先结合氢氧根离子；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子；
D．溶液为中性，氢离子和氢氧根离子恰好反应，钡离子与氢氧根离子的物质的量之比应该为1：2．

解答 解：A．NH4HSO3溶于少量的NaOH溶液中，亚硫酸氢根离子优先反应，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-═SO32-+H2O，故A正确；
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．硫化亚铁溶于稀硝酸中，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误；
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，侧重考查反应物过量情况对生成物的影响及氧化还原反应型的离子反应，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1 mol H2O含有的原子数为NA
B．4g H2含有氢分子数4NA
C．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA
D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA
3．某泉水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．请思考下列问题：
（1）泉水属于硬水永久（填写“暂时”或“永久”）．
（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加石灰后加纯碱，原因是过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去．
（3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的氢离子起离子交换作用．当阴离子交换树脂失效后可放入饱和食盐水溶液中再生．
（4）海岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出阴极区的现象是：出现白色沉淀．
10．进行简单类推的思维方法不一定都能得到正确结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．可电解熔融MgCl2来制取金属镁，也能电解熔融HCl来制取Cl2
B．卤族元素的单质从F2到I2的熔点逐渐升高，则碱金属元素单质从Li到Cs的熔点也逐渐升高
C．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H2S＞PH3
D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，则少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3
20．某无色气体可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等气体中的若干种，为确定其成分，某学生进行了如下实验：①将少许气体导入一支干燥的试管中，试管中出现红棕色气体．②将气体导入盛有少许澄清石灰水的试管中，未见明显现象；而改通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中出现白色浑浊．③将原气体导入品红溶液中，红色没有变化；④将原气体先通过装有足量固体烧碱的U型管后，再通入盛有CuO的硬质玻璃管，并给硬质玻璃管加热，观察到CuO变为红色；⑤将④中出来的气体通过盛有CuSO4粉末的干燥管，CuSO4粉末出现蓝色．下列判断正确的是（　　）
A．混合气体中一定有NO2和COB．混合气体中一定没有H2和NH3
C．不能确定混合气体中是否有NH3D．混合气体中至少有HCl等四种气体
1．如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就会发生反应．该反应中铁屑粉的作用是催化剂，写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气．反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为D、E液面上有白雾，D管中石蕊试液变红，E中有淡黄色沉淀生成．
（3）F中发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O．
（4）在上述整套装置中，采取了防倒吸措施的装置是DEF（填字母代号）．
（5）实验室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏  ②水洗  ③用干燥剂干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤分液 正确的操作顺序是B（填写序号）
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③
18．下列叙述正确的是（　　）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加浓盐酸后c（CH3COO-）增大
C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
D．25℃时，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，H2O的电离程度相同
19．由乙烯推测丙烯（CH2=CH-CH3）的结构或性质正确的是（　　）
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．不能在空气中燃烧
C．能使溴水褪色
D．与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物

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