题目内容
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（ ）| A、与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大 |
| B、与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱 |
| C、最低价气态氢化物的沸点：X的比W的高 |
| D、XZ3的晶体属于离子晶体 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：
解：根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，
A．非金属性W＜Y，元素的非金属性越强，吸电子能力越强，与氢原子形成的化学键的键能越大，故A错误；
B．非金属性N（X）＞S（Y），元素的非金属性越强，与氢原子形成的化学键的极性越强，故B错误；
C．X为N，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故C正确；
D．NBr3的晶体属于分子晶体，故D错误．
故选C．
A．非金属性W＜Y，元素的非金属性越强，吸电子能力越强，与氢原子形成的化学键的键能越大，故A错误；
B．非金属性N（X）＞S（Y），元素的非金属性越强，与氢原子形成的化学键的极性越强，故B错误；
C．X为N，对应的氢化物含有氢键，沸点较高，故C正确；
D．NBr3的晶体属于分子晶体，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意元素的性质的递变规律及其应用．
练习册系列答案
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下列实验操作中正确的是（ ）
| A、制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 |
| B、实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 |
| C、鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色 |
| D、检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色 |
在一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）+cC（g） 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、平衡向逆反应方向移动了 |
| C、物质B的质量分数减小了 |
| D、a＞b+c |
下列说法正确的是（ ）
| A、在氧化还原反应中金属单质只作还原剂 |
| B、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 |
| C、金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质 |
| D、金属氧化物一定是碱性氧化物 |
下列关于原电池说法正确的是（ ）
| A、由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-═Al3+ |
| B、由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |
| D、由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu-2e-═Cu2+ |
在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是（ ）
A、Fe2+、Cl-、NO
| ||
| B、Na+、Ca2+、Cl-、CO32- | ||
C、Na+、SO42-、NH4+、HCO
| ||
D、Na+、K+、NO
|
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| C、向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
有关2L 0.1mol?L-1的K2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
| A、K+的物质的量为0.1mol | ||
B、倒出1 L溶液后，浓度变为原来的
| ||
| C、K+的物质的量浓度为0.1mol/L | ||
| D、含有0.2mol K2SO4 |