题目内容
下列反应的离子方程式表示正确的是（ ）
| A、向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ |
| B、磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| C、向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- |
| D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．石灰乳应该写化学式；
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸反应生成铁盐和NO；
C．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸反应生成铁盐和NO；
C．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
D．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水．
解答：
解：A．石灰乳应该写化学式，离子方程式为Mg2++CaOH2═Mg（OH）2↓+Ca2+，故A错误；
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中的离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；
D．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写规则是解本题关键，有的反应还与反应物的量有关，注意：澄清石灰水反应时写离子、石灰乳反应时写化学式，为易错点．
练习册系列答案
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铋（Bi）最高化合价为+5价，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色．现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
| 加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
| A、NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 |
| B、KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2 |
| C、I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 |
| D、KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 |
右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中，正确的是（ ）| A、与氢原子形成的化学键的键能：W比Y的大 |
| B、与氢原子形成的化学键的极性：X比Y的弱 |
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| D、XZ3的晶体属于离子晶体 |
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A、胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 |
| B、光线透过胶体时，能发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 |
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| D、胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 |
下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A、CaCl2=Ca2++2Cl- |
| B、NaHSO4=Na++H++SO42- |
| C、HNO3=H++NO3- |
| D、KOH=K++O2-+H+ |
| E、KOH=K++O2-+H+ |
能与Cu2+反应，且发生的是氧化还原反应的是（ ）
| A、OH- |
| B、Ag |
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| D、Fe |
下列各组试剂（括号内的是滴加试剂）做溶液导电性实验的过程中，可以观察到灯泡由亮变暗直至熄灭，然后又逐渐变亮的是（ ）
| A、BaCl2溶液（稀硫酸） |
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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂，其溶液中存在如下平衡：
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| A、加入适量烧碱固体 |
| B、加入适量稀盐酸 |
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| D、加水稀释 |