Question

常温下，向20 mL 0.1 mol/L酒石酸(用H₂T表示)溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系。下列说法正确的是(　　)

A．V(NaOH)＝10 mL时，溶液中存在c(Na^＋)＝2c(H₂T)＋2c(HT^－)＋2c(T^2－)

B．V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在c(Na^＋)>c(HT^－)>c(H^＋)>c(H₂T)>c(T^2－)

C．V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在c(Na^＋)>c(HT^－)>c(T^2－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．V(NaOH)＝40mL时，溶液中存在c(OH^－)＝c(HT^－)＋2c(H₂T)＋c(H^＋)

Answer 1

解析：本题考查离子浓度大小比较，考查考生对水溶液中离子平衡理论的理解能力。难度较大。

A项，V(NaOH)＝10 mL时，反应前n(H₂T)∶n(NaOH)＝2∶1，根据物料守恒，有2c(Na^＋)＝c(H₂T)＋c(HT^－)＋c(T^2－)；B项，V(NaOH)＝20 mL时，反应前n(H₂T)∶n(NaOH)＝1∶1，反应后得到含2×10^－3 mol NaHT的溶液，此时溶液呈酸性，HT^－的电离程度大于水解程度，则c(Na^＋)>c(HT^－)>c(H^＋)>c(T^2－)>c(H₂T)；C项，V_(NaOH)＝30 mL时，反应后得到均含1×10^－3  mol NaHT和Na₂T的混合溶液，此时溶液呈酸性，NaHT的电离程度大于Na₂T的水解程度，则c(Na^＋)>c(T^2－)>c(HT^－)>c(H^＋)>c(OH^－)；D项，V(NaOH)＝40 mL时，反应后得到含2×10^－3 mol  Na₂T的溶液，根据质子守恒有c(OH^－)＝c(HT^－)＋2c(H₂T)＋c(H^＋)。

答案：D