题目内容
用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
| 气体 | a | b | c |  | |
| A | NH3 | 浓氨水 | 氧化钙 | 浓硫酸 | |
| B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性高锰酸钾溶液 | |
| C | O2 | 双氧水 | 二氧化锰 | 碱石灰 | |
| D | CO2 | 稀盐酸 | CaCO3 | 饱和NaHCO3溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：实验装置综合
专题：实验设计题
分析：由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且生成的气体密度大于空气，采用用向上排空法收集，再进一步考虑题中要注意气体的净化是否合理．
解答：
解：A、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸净化，故A错误；
B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，而且二氧化硫能被高锰酸钾氧化，故B错误；
C、双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，碱石灰为固体干燥剂应该盛放在干燥管中，图中洗气装置为洗气瓶，故C错误；
D、盐酸与碳酸钠在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确．
故选：D．
B、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，而且二氧化硫能被高锰酸钾氧化，故B错误；
C、双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，碱石灰为固体干燥剂应该盛放在干燥管中，图中洗气装置为洗气瓶，故C错误；
D、盐酸与碳酸钠在常温下发生反应反应生成二氧化碳，浓硫酸作干燥剂干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查气体的制备、净化和收集，题目难度不大，注意根据题目要求结合物质的性质进行解答，注意基础知识的积累．
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标准状况下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g?cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A、物质的量浓度（mol?L-1）与溶液质量分数、密度（g?cm-3）的关系为：c=
| ||
| B、此氨水中NH3的物质的量浓度近似为9.9 mol?L-1 | ||
| C、此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol?L-1 | ||
| D、此氨水中NH3的质量分数为0.17 |
已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.23×10-8mol2?L-2，Ksp（AgCl）=1.25×10-5 mol2?L-2），下列叙述正确的是（ ）
A、混合溶液中c（K+）＞c（NO
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B、混合溶液中c（K+）＞c（NO
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| C、加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 | ||
D、混合溶液中
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下列说法正确的是（ ）
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．
| A、①②③④⑤ | B、② |
| C、①③④⑤ | D、①②⑤ |
将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有（ ）
| A、所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl） |
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