Question

下表图1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
（1）⑧的元素符号是

 

．
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是

 

（填元素符号）．
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为

 

、

 

．
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）根据元素周期表，可确定①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；
（2）⑤是N元素，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱；
（3）A在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO₂，E是NO，则X是Fe；
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为-1，由此可写出离子方程式．

解答： 解：根据元素周期表，可确定①为H、②为Na、③为Al、④为C、⑤为N、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Ca；
（1）根据元素周期表可确定⑧是钙，元素符号为Ca，故答案为：Ca；
（2）⑤是N，与As在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是N，故答案为：N；
（3）A在常温下与水反应生成氧化物，可确定A是NO₂，E是NO，则X是Fe，故答案为：NO₂；Fe；
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子，说明生成物中As元素的化合价为+5，Cl元素的化合价为-1，该反应离子方程式为：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O，故答案为：5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断、氧化还原反应、离子方程式等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．