题目内容

2．把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（　　）
A．Na2CO3B．AlCl3C．Na2SO3D．NH4HCO3

分析 从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物，当水解生成非挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是原物质．

解答 解：A．Na2CO3受热不易分解，虽然加热促进水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，但最后得到的是Na2CO3，故A正确；
B．AlCl3在加热时水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al2O3，故B错误；
C．亚硫酸钠在加热条件下易被氧化为硫酸钠，加热浓缩、蒸干灼烧后得到硫酸钠，故C错误；
D．碳酸氢铵受热分解为水、氨气以及二氧化碳，故D错误；
故选A．

点评 本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．

练习册系列答案
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12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出元素符号：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）画出E的阴离子结构示意图：．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液观察到溶液变红色．
13．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是（　　）
A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入液溴中
10．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1．下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1L 0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH-
D．0.5mol CH4中含有3.01×1023个电子
17．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和C2H4的混合气体，两瓶气体一定不相同的是（　　）
A．分子总数B．总质量C．原子总数D．密度
7．已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ/molI1I2I3I4
X7381451773310540
Y5781817274511575
（1）试比较U、V、W三种元素电负性F＞O＞N（用元素符号填空），X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是原子价电子排布为3s2，而Al原子的价电子排布为3s23p1，Mg原子3s轨道全充满，3p轨道全空相对稳定
（2）基态Z原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1．该基态原子共有24种不同运动状态的电子．
（3）试写出U元素单质的2种等电子体，①CO，②CN-．
（4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
①VW2中V原子的杂化轨道类型是sp3，VW2分子的空间构型为V形．
②与H2O分子相比，VW2分子的极性更小（填“大”或“小”），原因是F的电负性大于O，导致正负电荷中心偏离程度减小．
（5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式．则晶胞中Z的配位数为8，若该晶胞的边长为289pm，NA取值为6.02×1023，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则Z的密度为7.1g/cm3．Z原子与次近的Z原子的核间距离为289pm．
14．（1）已知：298K、101kpa时，反应Ca0（s）+SO2（g）═CaSO3（g）的△H=-402.0kJ•mol-1，△H-T△S=-345.7kJ•mol-1，若此反应中△H和△S不随温度变化而变化．则保持此反应自发进行的温度低于2127K．
（2）已知：H20（1）═H2O（g）的△H=+44.0kJ•mol-1，△S=+118.8J•mol-1•K-1．则水的沸点是97.37°C．
（3）已知在298K时，由石墨生成金刚石的反应的△H=+1.895kJ•mol-1，△H-T△S=2866kJ•mol-1，又已知石墨的熵S石=+5.694J•mol-1•K-1，则金刚石的熵S金=-9615.69J/mol•K（化学反应的熵变是生成物的总熵与反应物的总熵之差），这两种碳的同素异形体中更有序的是金刚石更有序．
11．下列说法正确的是（　　）
A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.31 kJ•mol-1．若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
12．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.09g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小ACD（填写字母）．
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒，步骤③0.09g．
（3）实验步骤⑤中应选用A（填字母）的量筒．
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=$\frac{1}{3.75V}$L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积偏小（填偏大、偏小或无影响）．

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