CH3COONa溶液中.各离子浓度的大小关系正确的是 A.[Na+] = [CH3COO-]＞[H+] = [OH-] B.[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] C.[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] D.[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

CH₃COONa溶液中，各离子浓度的大小关系正确的是（　）

A、[Na⁺] = [CH₃COO^－]＞[H⁺] = [OH^－] B、[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[H⁺]＞[OH^－]

C、[Na⁺]＞[CH₃COO^－]＞[OH^－]＞[H⁺] D、[CH₃COO^－]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^－]

C

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经测定某溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c （Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），下列有关说法正确的是（　　）

A．该溶液由pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成?

B．该溶液由0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液与0.1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液等体积混合而成

C．在上述溶液中加入适量CH₃COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

向两份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂CO₃固体（忽略溶液体积变化），则CH₃COO^-浓度的变化依次为（　　）

A．减小、减小

B．增大、增大

C．减小、增大

D．增大、减小

关于浓度均为0.1mol?L^-1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．c（CH₃COO^-）：③＞①

B．水电离出的c（OH^-）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

常温下，向0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是（　　）

A、c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14

B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C、c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

D、c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

下列叙述正确的是（　　）

A、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

C、常温下，向NH₄Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）