Question

16．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S 
②熔点：Al＞Na＞K 
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 
⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃．

• A． ①②⑤
• B． ①③④
• C． ①②③⑤
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
②金属晶体的熔沸点与金属键成正比，金属键与电荷成正比、与半径成反比；
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与其上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，但H元素除外；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素； 
⑤氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高．

解答 解：①元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞O＞S，则氢化物的稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故错误；
②金属晶体的熔沸点与金属键成正比，金属键与电荷成正比、与半径成反比，Na、K电荷相等，Al的电荷较大、半径大小为K＞Na＞Al，则熔点：Al＞Na＞K，故正确；
；
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与其上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，但H元素除外，氢离子核外没有电子，故错误；
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素，为过渡元素，故正确； 
⑤氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的熔沸点较高，氨气中含有氢键，则沸点：PH₃＜AsH₃＜NH₃，故错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素周期律关系是解本题关键，知道非金属性、金属性强弱比较方法，注意氢化物的熔沸点与氢键有关，题目难度不大．