题目内容
【题目】X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是( )
A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
【答案】C
【解析】试题分析：A、同主族元素电子层数越多非金属性越弱，不是同一主族，则电子层的多少不能证明非金属性的强弱，故A错误；B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低，属于物理性质，与元素的非金属性无关，故B错误；C、X的气态氢化物比Y的稳定，证明X的非金属性比Y强，故C正确；D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，证明X的非金属性比Y弱，故D错误；故选C。
【题目】下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。/span>
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。
【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题：
（1）C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)：_____>_______
（2）元素E在周期表中的位置为__________________________
（3）请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_________和_________
（4）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:_______________________
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1NaOH溶液的体积是:________
【题目】五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是（ ）
X | Y | Z | T | |
L |
A. 原子半径：X＜Y＜Z＜T＜L B. 气态氢化物的还原性：L＞Z＞T
C. 含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。