题目内容
【题目】下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。/span>
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。
【答案】 Ne F F2 Na NaOH H2SO4 Al(OH)3 HF Na
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）化学性质不活泼的元素是稀有气体，即是Ne；只有负化合价而无正化合价，在高中阶段，没有正价的是O和F，根据上述元素周期表，应是F；氧化性最强的在元素周期表右上端的主族元素，即氧化性最强的单质是F2；还原性最强的在左下端主族元素，即Na；（2）金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此是NaOH；酸性最强的是H2SO4，H2SO4属于二元强酸；呈两性化合物的是Al(OH)3；（3）氢化物分别是CH4、NH3、PH3、HF，非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性最强，因此HF最稳定；（4）半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径最大的是Na。
【题目】H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：
序号 | I | II | III | ||||||
pH | 7 | 7 | 11 | ||||||
温度/℃ | 95 | 95 | 50 | ||||||
反应时间/h | 1 | 3 | 1 | ||||||
催化剂（等量） | 无 | Cu2+ | Fe3+ | 无 | Cu2+ | Fe3+ | 无 | Cu2+ | Fe3+ |
分解百分率（%） | 0.8 | 57.4 | 2.6 | 1.1 | 96.3 | 4.8 | 35.5 | 100 | 95.0 |
由此不能得出的结论是：
A. Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B. 由I与II可知其它条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快
C. 由I与III可知其它条件相同时，pH越大，H2O2分解越快
D. 由I与III可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快