把主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中.得到溶质质量分数为5.6%的溶液.Y与X位于同一族.12 g Y的氢氧化物与400 mL 0.75 mol/L的盐酸完全中和.Z与Y同周期.标准状况下5.6 L ZO2为16 g． (1)求X.Y.Z的相对原子质量, (2)写出其元素符号．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把主族元素X的最高价氧化物X₂O　4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶质质量分数为5.6％的溶液，Y与X位于同一族，12 g　Y的氢氧化物与400 mL　0.75 mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 L　ZO₂为16 g．

(1)求X、Y、Z的相对原子质量；

(2)写出其元素符号．

答案：
解析：

　　答案：(1)X、Y、Z的相对原子质量分别是39、23、32

　　(2)X是K，Y是Na，Z是S

练习册系列答案

浙江新课程三维目标测评课时特训系列答案

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

a（F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4：3；N^-、Z⁺、X⁺的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
①Z的最高价氧化物对应的水化物的电子式为

，M的最高价氧化物的晶体类型为

原子晶体

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小．则化合物A中的化学键类型为

SiO₂+2C

SiO₂+2C

（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系（Z为该电荷数，Y为元素的有关性质）．

请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数

．
②第3周期元素的最高化合价

．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径

．
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是

HClO₄

．
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为

离子键、（极性）共价键

，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是

NaClO

．
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为

．
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式

H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O

，可观察到的实验现象是

无色溶液中产生淡黄色浑浊

．

把主族元素X的最高价氧化物X₂O 4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶质质量分数为5.6%的溶液，Y与X位于同一族，12 g Y的氢氧化物与400 mL 0.75 mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 L ZO₂为16 g。

(1)求X、Y、Z的相对原子质量；

(2)写出其元素符号。

请完成元素原子失电子能力强弱的常见判断方法：

(1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出_____________的难易程度。置换反应越_____________，元素原子的失电子能力_____________。

(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性___________，元素原子失电子的能力___________。

(3)金属单质间的置换反应。若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X金属原子失电子能力比Y_____________。

(4)金属阳离子的氧化性强弱。一般来说，对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越__________，则金属元素原子的失电子能力越___________。

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