请完成元素原子失电子能力强弱的常见判断方法: (1)比较元素的单质与水反应置换出的难易程度.置换反应越 .元素原子的失电子能力 .(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.一般说来.碱性 .元素原子失电子的能力 .(3)金属单质间的置换反应.若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来.则X金属原子失电子能力比Y .(4)金属阳离子的氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．

实验内容	实验现象	离子方程式
1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液	溶液变浅红，有气泡产生溶液变浅红，有气泡产生	----
2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色．	2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑ 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
3：将镁条投入稀盐酸中	反应剧烈，产生无色气体反应剧烈，产生无色气体	Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
4：将铝条投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体	2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑ 2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

该同学获得的实验结论为

同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱

．

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应较快，产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究

研究同周期元素性质的递变规律

递变规律．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①

试管

，②

酒精灯

，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）

写出步骤②中发生的化学方程式：

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S

，写出步骤⑥中发生的离子方程式：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

，此实验的结论：

从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增

．

某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验步骤	实验现象
①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl₄，振荡，静置	A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入到冷水中	B、分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl₄，振荡，静置	C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D、分层，上层无色，下层橙红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：

探究同主族元素性质的相似性和递变性

．
（2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

实验内容	实验现象	化学方程式
①	D D	Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂ Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂
②	A A	2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑ 2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
③	B B	Br₂+2NaI═2NaBr+I₂ Br₂+2NaI═2NaBr+I₂
④	C C	2K+2H₂O═2KOH+H₂ 2K+2H₂O═2KOH+H₂

（3）实验结论：

同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱

．
（4）请用原子结构的知识简单解释上述结论：

由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．

．

实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO₄固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是

BAC

（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因

乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．

．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	B B	D D	A A	C C

（2）请写出钠与水反应的方程式

2Na+2H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑

．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐

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