题目内容
24．（12分）常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为 ，由水电离的c(H＋)= mol·L－1。
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，a、b两点中，导电能力更强的是 。
（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示） 。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是 。
A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH4＋)＞c(OH－)
B．c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)
C．c(NH4＋)+ c(NH3·H2O)= 0.1mol·L－1
D．c(H＋) = c(NH3·H2O)+c(OH－)
（4）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH= ，该混合液中加入少量的酸或碱，结果发现溶液的pH变化不大，其原因是 。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]
（1）1% ；1×10-11
（2）?；a
（3）NH4+ + H2O
NH3·H2O+ H+；D
（4）9.25；混合溶液中存在着较多的NH3·H2O和NH4＋，NH3·H2O可以结合H+，NH4＋可以结合OH－，使得溶液能维持稳定的pH
【解析】
试题分析：（1）电离度= 
×100%=
×100%=1%；由水电离出的c(H+)= c(OH-)=
mol/L=1×10-11mol．L-1;（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数后，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化大的为强酸， I为盐酸；溶液的导电能力与离子浓度成正比，氢离子浓度越大溶液的pH越小，所以溶液导电能力较大的是a；（3）等物质的量的氨水和盐酸混合时，二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+;氯化铵能水解但水解程度较小，所以c（H+）＜c（NH4+）;铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H+）;溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.05mol?L-1;根据质子守恒得c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）;（4）NH3?H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中的溶质为硫酸铵、一水合氨和硫酸钠，钠离子不水解、铵根离子水解，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-），所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）。
考点：电离度、pH值的计算、离子浓度大小的比较、弱电解质的水解
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