Question

19.下列说法正确的是

A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小

B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失

C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈

D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

Answer 1

C

【解析】

试题分析：Na2S2O3与H2SO4的反应，可通过观察产生浑浊的快慢的不同，判断反应速率的大小；溶液混合后，测量混合溶液的最高温度；将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，说明是放热反应，因形成了原电池，负极：2Fe-4e―==2Fe2+，正极：2H2O+O2+4e―=4OH―，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，所以袋里产生大量铁锈；酸碱中和滴定实验中，指示剂变色会有延迟，会导致标准液滴多，属于系统误差，所以不用重新滴定。

考点：化学反应速率的影响因素、反应热的测量、放热反应、酸碱中和滴定