题目内容
3．下列反应最终没有固体析出的是（ ）| A． | 向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水 | |
| B． | 向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质 | |
| C． | 向氯化钡溶液中通入少量SO2 | |
| D． | 向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 |
分析 A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水；
B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少；
C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性；
D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小．
解答 解：A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、NaOH和水，则有沉淀生成，故A不选；
B．钠与水反应，饱和溶液中溶剂减少，则有固体NaOH析出，故B不选；
C．亚硫酸的酸性小于盐酸的酸性，则向氯化钡溶液中通入少量SO2，不发生反应，无固体析出，故C选；
D．反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，则有固体析出，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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13．短周期主族元素A、B，C、D的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B是周期期表中能形成化合物最多的元素，C2-和D3+离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢化物的稳定：B＞C | |
| B． | 简单离子的半径：D＞C | |
| C． | 最高氧化物对应的水化物的酸性：B＞D | |
| D． | BC2、D2C3中化学键类型相冋 |
14．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正） | |
| C． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，c（Z）=0.24 mol•L-1 | |
| D． | 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 |
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子 | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子数为NA | |
| C． | 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.5NA | |
| D． | 一定条件下，2.3 g Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 发生化学键断裂的变化一定是化学变化 | |
| B． | 一定条件下某化学反应不论一步完成还是多步完成，△H一定相同 | |
| C． | 化学反应的△H一定与反应热相同 | |
| D． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
8．化学与人类生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生 | |
| B． | 减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 | |
| C． | 用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率 | |
| D． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用 |
13．化学与生活息息相关相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业污水可以直接用于灌溉农田 | |
| B． | 爆竹燃烧时，其中的硫磺燃烧生成三氧化硫 | |
| C． | 碳酸氢钠、氢氧化铝都可作为治疗胃酸过多的药物 | |
| D． | 食品袋中装有生石灰的透气小袋是用于防止食品氧化变质 |