题目内容
18．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）| A． | 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 可将地下钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 | |
| C． | “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 | |
| D． | 电解MgCl2溶液，可制得金属镁 |
分析 A．利用胶体具有大的表面积，有吸附作用分析；
B．作电解池的阴极被保护；
C．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；
D．电解熔融的氯化镁得到金属镁．
解答 解：A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B．可将地下钢管与外加直流电源的负极相连，作电解池的阴极被保护，所以能保护它不受腐蚀，故B正确；
C．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故C正确；
D．电解熔融的氯化镁得到金属镁，电解MgCl2溶液得到氢氧化镁，不能制得金属镁，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了胶体的性质应用、金属的腐蚀与防护、环境保护、电解原理的应用等，把握有关原理是解题的关键，题目难度不大．
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8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子的利用率为100%．在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯
）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）
）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（ ）| A． | CO和CH3OH | B． | CO2和H2O | C． | H2和CO2 | D． | CH3OH和H2 |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | |
| B． | 浓度相等的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后显中性，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+） | |
| C． | 常温下，pH=2的醋酸与pH=12的氢氧化钠等体积混合后，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 将pH=8.5的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
6．关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A． | 存在的电离平衡为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH- | |
| B． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| D． | HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
13．将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 平衡常数减小 | B． | BaO量不变 | C． | 氧气压强不变 | D． | 固体总质量不变 |
3．在溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Ca2+ CO32- Cl- | B． | H+ SO42- Ba2+ | ||
| C． | K+ H+OH- | D． | Fe3+ Na+ NO3- |
10．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氧化镁与稀盐酸混合：O2-+2 H+═H2O | |
| B． | 碳酸钠溶液和石灰乳反应：CO32-+Ca2+═CaCO3↓ | |
| C． | 稀硫酸与锌反应：2 H++Zn═Zn2++H2↑ | |
| D． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+ |