Question

14．肼（N₂H₄气体）和NO₂是一种双组分火箭推进剂．两物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知16g气体肼在上述反应中放出284kJ热量，其热化学方程式为：N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-568kJ/mol．

Answer 1

分析 根据16g气体肼在上述反应中放出284kJ热量，计算物质的量，再书写热化学方程式，书写热化学方程式时，注意物质的状态、△H的值与化学计量数的对应．

解答 解：16gN₂H₄的物质的量为：$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，与二氧化氮反应生成氮气与气态水放出284kJ的热量，则1mol气体肼完全燃烧生成气态水放出的热量为568kJ，所以该热化学方程式是：N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g），△H=-568kJ/mol，
故答案为：N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-568kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，注意把握物质的量以及反应热的计算，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．