Question

向20mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示：

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

 

．
（2）在b点，c （Na⁺）

 

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应的点位于曲线的

 

（填选项的编号）．
A． a点 B．b点C．d点D．a、b间的某点E． b、d 间的某点
（4）在d点，溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：

 

．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）加入醋酸前，氢氧化钠溶液的pH=13，据此计算氢氧化钠溶液浓度；
（2）b点时溶液的pH=7，溶液呈中性，根据电荷守恒分析c （Na⁺）、c（CH₃COO^-）的关系；
（3）当氢氧化钠和醋酸恰好反应时二者的物质的量相等，反应生成醋酸钠，溶液显示碱性；
（4）d点时，根据溶液的酸碱性及电荷守恒进行解答．

解答： 解：（1）当未加醋酸时，氢氧化钠溶液的pH=13，则氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钠是强电解质，所以氢氧化钠溶液浓度为：0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
（2）b点时，溶液pH=7，呈中性，则：c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），
故答案为：=；
（3）当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，二者的物质的量相等，醋酸的物质的量浓度是0.2mol/L，氢氧化钠溶液的浓度是0.1mol/L，要使二者的物质的量相等，则氢氧化钠的体积应该是醋酸的2倍，为10mL，当溶液呈中性时，酸稍微过量，所以该点应该在a-b之间，所以D正确，
故答案为：D；
（4）d点时，溶液呈酸性，则c （H⁺）＞c （OH^-），根据电荷守恒得c （CH₃COO）＞c （Na⁺），该点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，其物质的量相等，醋酸是弱电解质，醋酸钠是强电解质，所以c （Na⁺）＞c （H⁺），则离子浓度大小顺序为：c （CH₃COO）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，可以根据弱电解质的电离特点、溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答．