Question

单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO₃^-+cH⁺=dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂O．下列关系一定成立的是（　　）

• A、2d+3f-b+c=0
• B、2d+3f-3g-h=0
• C、4b-2h-c=0
• D、若d：f=1，则g：h=1

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,离子方程式的书写

专题：氧化还原反应专题

分析：依据N原子个数守恒可知：b=g+h；
依据铁原子个数守恒可知：a=d+f；
依据氧原子个数守恒可知：3b=g+k+2h；
依据氢原子个数守恒可知：c=2k；
依据电荷守恒可知：c×1-1×b=3f+2d；
依据得失电子守恒可知：d×2+f×3=3g+h，据此解答．

解答： 解：A．依据电荷守恒可知：c×1-1×b=3f+2d，即：3f+2d+b-c=0，故A错误；
B．铁做还原剂被氧化为Fe²⁺、Fe³⁺，硝酸根做氧化剂被还原为NO、NO₂，根据得失电子相等，所以d×2+f×3=3g+h，即：2d+3f-3g-h=0，故B正确；
C．依据N原子个数守恒可知：b=g+h；依据氧原子个数守恒可知：3b=g+k+2h；依据氢原子个数守恒可知：c=2k；所以3b=b-h+

c

2

+2h，即：4b-2h-c=0，故C正确；
D．依据得失电子守恒可知：d×2+f×3=3g+h，若d=f，则5d=3g+h，不能由此推出g=h，故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查了氧化还原反应规律，侧重考查得失电子数、原子个数守恒规律，题目难度中等．