在防止禽流感疫情时.防疫部门使用了大量含氯类消毒剂.其中的一氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂.能水解生成具有强氧化性的物质.其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍.下列有关一氯胺的说法正确的是( )A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（）

A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价

B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HCl

C．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同

D．一氯胺的摩尔质量为51.5

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能用离子方程式“Ba2++SO42—==BaSO4↓”表示的化学反应是（）

A．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

B．Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

C．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH

B．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO2＋4H＋＋SO+2e－===PbSO4＋2H2O

C．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O

白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4

(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

下列有关说法中错误的是

A．上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B．上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4

C．反应(2)中，1molCuSO4可氧化1/5molP

D．上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；

②一段时间后停止加热；

③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。

回答下列问题：

（1）装置中仪器a的名称为___________；D装置的作用是_______________。

（2）A中反应的化学方程式是___________________，C中反应生成NaNO2的化学方程式是____________。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是__________

a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。

b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。

（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

①甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）.

②乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是______________。

（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg／kg。从1000g隔夜熟肉，中提取NaNO3和NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol／L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg 。

如图A～D四种物质均含有同一种元素，A可以是单质也可以是气态氢化物，D是该元素最高价氧化物对应水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（）

A.氯 B.铁 C.碳 D.氮

下列有关化学基本概念的判别正确的是：（）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小

C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原

D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多2，W与X同主族，则

A. 原子半径：Y<Z<W

B. 单质的还原性：Y<Z

C. 简单气态氢化物的稳定性：X>W

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）

A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B、Mg2+、C1-、NH4+、SO42-

C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- D、Ca2+、Na+、Fe2+、NO3-