题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH
)4]－＋4NH
B． 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbO2＋4H＋＋SO
+2e－===PbSO4＋2H2O
C．Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-===Fe(OH)3 ↓ + BaSO4↓
D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：2NH4++Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓+2NH3·H2O
B＋H，该反应会放出
2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：
均是氧化还原反应MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示：
部分难溶的电解质溶度积常数(Ksp)如下表：
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
已知：一定条件下，MnO4
可与Mn2+反应生成MnO2
（1）步骤Ⅱ中消耗0. 5molMn2+时，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为
（2）已知溶液B的溶质之一可
循环用于上述生产，此物质的名称是_____________。
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是 。如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌 g．（已知F=96500C/mol）
（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn(OH)2
）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式 。
。向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2 。
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为 时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5mol•L﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol•L﹣1）。
的产物为NH2OH（羟氨）和HCl
2Fe3++H2↑