下列关于硅和硅的化合物说法不正确的是( )A．硅在自然界中主要以硅酸盐的形式存在.玻璃.水泥.陶瓷都属于硅酸盐产品B．古瓷中所用颜料成分之一是蓝紫色的硅酸铜钡BaCuSi2O6.其性质稳定.不易脱色.可用BaO•CuO•2SiO2表示C．石英.水晶.光导纤维的主要成分都是SiO2.SiO2常温下不与任何物质反应D．硅单质硬度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列关于硅和硅的化合物说法不正确的是（　　）

	A．	硅在自然界中主要以硅酸盐的形式存在，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
	B．	古瓷中所用颜料成分之一是蓝紫色的硅酸铜钡BaCuSi₂O₆，其性质稳定，不易脱色，可用BaO•CuO•2SiO₂表示
	C．	石英，水晶，光导纤维的主要成分都是SiO₂，SiO₂常温下不与任何物质反应
	D．	硅单质硬度大，熔沸点高，是良好的半导体材料

分析 A．Si在自然界中主要以化合态存在；
B．根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；
C．二氧化硅常温下能够与氢氟酸、氢氧化钠反应；
D．晶体硅是原子晶体，导电性介于导体与半导体之间．

解答解：A．硅在自然界中主要以硅酸盐的形式存在，玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品，故A正确；
B．硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：BaO•CuO•2SiO₂，故B正确；
C．二氧化硅常温下能够与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；
D．晶体硅是原子晶体，硬度大，熔沸点高，导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，故D正确；
故选：C．

点评本题考查硅及其化合物的性质，题目难度不大，熟悉硅及二氧化硅性质是解题关键，注意晶体硅属于原子晶体，题目难度不大．

练习册系列答案

该同学所画的轨道式违背了能量最低原理．
（3）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：

．
（4）DE₃中心原子杂化方式为sp³，其空间构型为三角锥形．
（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙，则晶胞中该原子配位数为12；空间利用率为74%；该晶体的密度为$\frac{{\sqrt{2}M}}{{8{a^3}N_A}}$g/cm³．（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）

12．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）如表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，写出②中反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子），XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

9．向30mL 1mol•L^-1的AlCl₃溶液中逐渐加入浓度为4mol•L^-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（　　）

16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Na⁺、S^2-、ClO^-		B．	K ⁺、SO₄^2-、OH^-、AlO₂^-
	C．	K ⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

6．5.6克铁粉和200ml某浓度的硫酸铜溶液恰好反应，忽略反应前后溶液的体积变化试计算（要求写出解题步骤）
（1）反应后生成铜的质量
（2）反应前溶液的物质的量浓度
（3）反应后溶液的物质的量浓度
（4）反应中转移电子的物质的量．

13．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8 g Na₂O₂与CO₂完全反应，转移电子数为0.2N_A
	B．	4 g H₂O₂完全分解转移电子0.2N_A
	C．	2.4 g Mg无论与O₂还是与N₂完全反应，转移电子数都是0.2N_A
	D．	5.6 g Fe与Cl₂完全反应，转移电子数为0.2N_A

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
	B．	任何条件下，等物质的量的乙烯（C₂H₄）和一氧化碳所含的分子数必然相等
	C．	1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
	D．	同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等

11．将50.7g碳酸钠、硫酸钠、氯化钠混合物分成两个等份．一份加入足量的盐酸，产生气体在标准状况下的体积为1.12L，另一份加入足量的氯化钡溶液，过滤，得难溶性固体33.15g．计算原混合物中碳酸钠、硫酸钠、氯化钠的物质的量．

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