题目内容
(1)观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为
________________________________________________________________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为________________________________________________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
解析 (1)由图1可知还原性Cr>Cu，但在稀硝酸中却出现了反常，结合稀硝酸的氧化性，不难推测铬被稀硝酸钝化，导致活性降低。(2)①CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由总反应式 CH4＋2OH－＋2O2===CO
＋3H2O减去正极反应式O2＋2H2O＋4e－===4OH－可得负极反应式。②由于电池工作过程中会消耗OH－，故一段时间后电解质溶液的 pH 会减小。
答案 (1)金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成 H2 金属铬易被稀硝酸钝化
(2)①a CH4＋10OH－－8e－===CO ＋ 7H2O
②减小
快捷英语周周练系列答案化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：
| 化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
| 键能/(kJ·mol－1) | 436 | 243 | 431 |
则下列热化学方程式不正确的是 ( )。
A.
H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)
ΔH＝－91.5 kJ· mol －1
B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)
ΔH＝－183 kJ· mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)
ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1
D．2HCl (g) ===H2 (g)＋Cl2 (g)
ΔH＝＋183 kJ· mol－1
下列有关电池的说法不正确的是 ( )。
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，下列有关分析完全正确的是 ( )。
| A | B | C | D | |
| a电极 | 阳极 | 阴极 | 阳极 | 阴极 |
| d电极 | 正极 | 正极 | 负极 | 负极 |
| Q离子 | 阳离子 | 阳离子 | 阴离子 | 阴离子 |
×100%，计算结果保留小数点后1位)
数目小于NA
