Question

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
键能/(kJ·mol－1)	436	243	431

则下列热化学方程式不正确的是                                       (　　)。

A.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl (g)

ΔH＝－91.5 kJ· mol ^－1

B．H₂ (g) ＋Cl₂ (g) ===2HCl (g)

ΔH＝－183  kJ· mol^－1

C.H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl (g)

ΔH＝＋91.5 kJ· mol ^－1

D．2HCl (g)  ===H₂ (g)＋Cl₂ (g)

ΔH＝＋183  kJ· mol^－1

Answer 1

解析　化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应

H₂(g)＋Cl₂(g)===HCl (g)的　ΔH＝(436  kJ· mol ^－1＋  243 kJ·mol ^－1)/2－431 kJ· mol ^－1＝－91.5 kJ· mol ^－1，所以A项正确、C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1 ×2＝－183 kJ·mol^－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成 HCl 的反应是放热反应；则 HCl 的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。

答案　C