题目内容

已知25 ℃时Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，试求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。

设Ag2CrO4(s)的溶解度为x mol·L-1。

      Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+  (aq)

平衡浓度/(mol·L-1)         2x               x

Kθsp(Ag2CrO4)={c(Ag+)}2 {c()}

1.1×10-12=(4x)2·x=4x3，x=6.5×10-5

Mr(Ag2CrO4)=331.7，Ag2CrO4在水中的溶解度：

S=6.5×10-5×331.7 g·L-1 =2.2×10-2g·L-1


练习册系列答案
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已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：
化学式 CH3COOH HCN
电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10
下列有关说法中正确的是（　　）
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
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根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（　　）
下列说法中，正确的是（　　）
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