题目内容
已知25℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（ ）
分析：A、依据一定温度下氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，温度不变，Ksp不变；
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；
C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为饱和溶液；
D、AgCl与氨水反应生成银氨溶液．
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合硝酸银和氯化钠的物质的量不同时，混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度不相同；
C、温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为饱和溶液；
D、AgCl与氨水反应生成银氨溶液．
解答：解：A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但温度一定．溶度积常数不变，所以Ksp值不变，故A错误；
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，没有沉淀生成，故C错误；
D、AgCl与氨水反应生成[Ag（NH3）2]Cl，[Ag（NH3）2]Cl易溶于水，所以AgCl能溶解于氨水中，故D正确；
故选：D．
B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中；不一定有c（Ag+）=c（Cl-），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠的相对量大小，故B错误；
温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，说明溶液中存在沉淀溶解平衡状态，所以此溶液为AgCl的饱和溶液，没有沉淀生成，故C错误；
D、AgCl与氨水反应生成[Ag（NH3）2]Cl，[Ag（NH3）2]Cl易溶于水，所以AgCl能溶解于氨水中，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，注意溶度积常数只与温度有关，沉淀可以实现沉淀转化，题目难度中等．
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