Question

9．下列关于电解质溶液的说法错误的是（　　）

• A． pH=3的 NH₄Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c（H⁺）相等
• B． 25℃时将0.1mol•L^-1 的HF加水不断稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$不变
• C． K₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO₃^2-水解程度减小
• D． pH=5的CH₃ COOH 与CH₃COONa混合溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．易水解的盐促进水的电离，酸抑制水的电离；
B．弱酸的电离常数只与温度有关；
C．碱抑制强碱弱酸盐的水解；
D．pH=5的CH₃ COOH 与CH₃COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度．

解答 解：A．pH=3的 NH₄Cl溶液，铵根离子促进水的电离，溶液中氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10^-5mol/L，盐酸中酸电离的氢离子抑制水的电离，所以水电离的氢离子等于10^-9mol/L，故A错误；
B．弱酸的电离常数只与温度有关，所以25℃时将0.1mol•L^-1 的HF加水不断稀释，Ka=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，故B正确；
C．K₂SO₃在溶液中水解显碱性，在K₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，会抑制盐的水解，溶液的pH增大，SO₃^2-水解程度减小，故C正确；
D．pH=5的CH₃ COOH 与CH₃COONa混合溶液，溶液显酸性，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D错误．
故选AD．

点评 本题考查了盐的水解、电离常数的影响因素、水的电离、离子浓度大小比较等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力，注意把握影响电离平衡的因素．