Question

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6N_A
• B． 1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N_A
• C． 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9N_A个电子
• D． 等体积、浓度均为1mol•L^-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

Answer 1

分析 A．1mol氧化钠、过氧化钠中都含有2mol钠离子、1mol阴离子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出氧化钠和过氧化钠的物质的量，然后计算出含有的总离子数；
B.1mol铁与氯气完全反应消耗1.5mol氯气，氯气不足，转移电子按照氯气的量计算；
C．铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据n=$\frac{m}{M}$计算出铁的物质的量，然后根据电子守恒计算出转移电子的物质的量；
D．磷酸为弱电解质，则磷酸电离出的氢离子物质的量减少．

解答 解：A．6.2g氧化钠的物质的量为：$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，7.8g过氧化钠的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol氧离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，所以混合物中含有离子的总物质的量为：0.6mol，含有的离子总数为0.6N_A，故A正确；
B.1molFe完全反应消耗1.5mol氯气，氯气不足，则该反应中转移电子的物质的量为1mol×2=2mol，失去的电子数为2N_A，故B错误；
C．Fe与水蒸气加热反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中的平均化合价为+$\frac{8}{3}$价，16.8g铁的物质的量为：$\frac{16.8g}{56g/mol}$=0.3mol，转移电子的物质的量为：0.3mol×（$\frac{8}{3}$-0）=0.8mol，反应失去0.8N_A个电子，故C错误；
D．等体积、浓度均为1mol•L^-1的磷酸和盐酸，磷酸为弱电解质，盐酸为强酸，则二者电离出的氢离子数之比小于3：1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，转移铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．