题目内容
（1）原电池是一种把 转化为 的装置．
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是 ．
（2）铜-锌-稀硫酸电池中，负极的电极反应式是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置；
（2）锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
（2）锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
解答：
解：（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：化学能；电能；
（2）锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+．
（2）锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的工作原理和电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
| A、海水中蕴含80多种元素，其中碘元素的总含量为8×1010t，所以碘被称为海洋元素 |
| B、侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较低的NaHCO3从溶液中析出 |
| C、工业上常利用铝的还原性来还原某些金属氧化物，该反应称为铝热反应 |
| D、人们经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火 |
在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（ ）
xC（g），符合下图甲所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．则图乙中y轴是指（ ）
| A、C的转化率 |
| B、平衡混合气中B的百分含量 |
| C、平衡混合气的平均相对分子质量 |
| D、平衡混合气的密度 |
下列反应不可能是原电池反应的是（ ）
| A、Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| B、H++OH-=H2O |
| C、2H2+O2=2H2O |
| D、Fe2++Zn=Fe+Cu2+ |
下列热化学方程式正确的是（ ）
| A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1 | ||
B、H2 （g）+
| ||
| C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ | ||
| D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学键断裂的过程是吸收能量的过程 |
| B、水分解产生氢气和氧气时放出能量 |
| C、需要加热的反应就是吸热反应 |
| D、并不是所有的化学反应都伴随着能量变化 |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析错误的是（ ）| A、AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
| B、第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
| C、混合酸中NO3-物质的量为0.4mol |
| D、混合酸中H2SO4浓度为5mol?L-1 |
下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（ ）
| A、粗盐提纯中除泥沙的操作顺序是：溶解、过滤、蒸发 |
| B、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热 |
| C、蒸馏操作时，冷凝管从上面进水，从下面出水 |
| D、用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部 |