Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N_A
• B． 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A
• C． 高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N_A
• D． 25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的数目为0.02N_A

Answer 1

分析 A．乙醇溶液中乙醇、水分子都含有氢原子；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；
C．依据方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂计算；
D.100 mL pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的浓度是0.1 mol•L^-1，依据n=CV计算氢氧根离子数目．

解答 解：A.12.10 g 46%的乙醇水溶液中含有C₂H₅OH 0.1 mol、H₂O 0.3 mol，二者含有的氢原子数目的总和是1.2N_A，故A正确；
B．氯气溶于水时只有少量Cl₂与水发生反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，所以2.24 L氯气转移的电子数目小于0.1N_A，故B错误；
C．高温下，铁与水蒸气发生下列反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4H₂，0.2 mol铁参加反应生成氢气的分子数目应为$\frac{0.8}{3}$N_A，故C错误；
D.100 mL pH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的浓度是0.1 mol•L^-1，其中含有的OH^-数目为0.01N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意氯气与水反应为可逆反应，选项BD为易错选项．