题目内容
15．下列物质属于电解质的是（ ）| A． | 铝单质 | B． | 酒精 | C． | 硝酸钾 | D． | 二氧化碳 |
分析 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物是电解质；
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物，据此进行判断．
解答 解：A．铝单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．酒精在一定条件下自身不能发生电离，属于非电解质，故B错误；
C．硝酸钾属于盐，溶于水和熔融态时都可以导电，属于电解质，故C正确；
D．二氧化碳在一定条件下自身不能发生电离，属于非电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电解质和非电解质，难度不大，掌握常见电解质和非电解质的本质区别是快速答题的关键，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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6．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（ ）
| A． | CH3CHCl2 | B． | CH2Cl-CH2Cl | C． | CH3-CH2OH | D． | CH3-COOH |
3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/mm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | L、Q形成的简单离子核外电子数相等 | |
| B． | M与T形成的化合物能与NaOH溶液反应 | |
| C． | Q、T两元素的氢化物的稳定性：H2T＜H2Q | |
| D． | L、R的单质与盐酸反应速率为R＞L |
10．
请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有Cu、K（填元素符号）．
②在a：苯、b：CH3OH、c：HCHO、d：CS2、e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b、e（填字母），CS2分子的键角是1800．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+有（填“无”或“有”）颜色．
（4）请写出HClO的电子式：
．
在如图配合物离子[Cu（NH3）4]2+．中的画出配位键：
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
判断金属B的价电子电子排布式3s2，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
请回答下列问题：（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是D、E．
A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．燃烧放热 E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有12个σ键．
（3）元素铬化合物（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有Cu、K（填元素符号）．
②在a：苯、b：CH3OH、c：HCHO、d：CS2、e：CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有b、e（填字母），CS2分子的键角是1800．
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断，[Mn（H2O）6]]2+有（填“无”或“有”）颜色．
（4）请写出HClO的电子式：．在如图配合物离子[Cu（NH3）4]2+．中的画出配位键：
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，
| 电离能/KJ•mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理 | |
| B． | 视频《苍穹之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体 | |
| C． | 离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响 | |
| D． | 高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用 |
7．实验室中下列药品保存方法不正确的是（ ）
| A． | 少量金属钠保存在煤油中 | |
| B． | 少量NaOH保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 | |
| C． | 少量白磷保存在冷水中 | |
| D． | 少量浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 |
4．下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | Fe3+，NH4+，SCN-，Cl- | B． | Na+，Cl-，NO3-，SO42- | ||
| C． | Fe2+，Cl-，Na+，NO3- | D． | Fe2+，NH4+，Cl-，OH- |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA | |
| C． | 高温下，0.2 mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA | |
| D． | 25℃时，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA |