题目内容
已知固体A的焰色反应呈黄色、D、G在常温下呈气态，化合物E为淡黄色固体粉末，A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系． 回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A
（2）写出反应①的化学方程式：
（3）把D通入到F的浓溶液中反应开始时的离子方程式为
分析：固体A的焰色反应呈黄色，说明其中含有钠元素，A受热分解生成三种产物，所以A是碳酸氢钠，气体D是二氧化碳，化合物E为淡黄色固体粉末，能和二氧化碳反应，所以E是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成气体氧气和碳酸钠，所以G是氧气，B是碳酸钠，所以C是水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，
所以F是氢氧化钠，据此解答．
所以F是氢氧化钠，据此解答．
解答：解：（1）根据图示可知A是含有钠元素的化合物，受热分解生成三种产物，所以A是碳酸氢钠，气体D是二氧化碳，化合物E为淡黄色固体粉末，能和二氧化碳反应，所以E是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成气体氧气和碳酸钠，所以G是氧气，B是碳酸钠，所以C是水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以F是氢氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2O2；
（2）反应①是碳酸氢钠固体分解，反应方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，
反应③是碳酸氢钠和氢氧化钠混合，反应实质是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）把CO2通入到NaOH的浓溶液中，开始碱过量生成碳酸钠与水，反应开始时的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若继续通入CO2直至过量，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小而有细小晶体析出，其反应的离子方程式为：Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓；析出晶体后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙与碳酸钠、水，反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
（2）反应①是碳酸氢钠固体分解，反应方程式为：2NaHCO3
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反应③是碳酸氢钠和氢氧化钠混合，反应实质是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案为：2NaHCO3
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（3）把CO2通入到NaOH的浓溶液中，开始碱过量生成碳酸钠与水，反应开始时的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，若继续通入CO2直至过量，碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小而有细小晶体析出，其反应的离子方程式为：Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓；析出晶体后的溶液中加入少量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙与碳酸钠、水，反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，
故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓；2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．
点评：本题考查无机物推断、离子反应等，推断物质是解题关键，“焰色反应、物质的元素及反应①的分解反应特点”是推断突破口，学生需要熟练掌握元素化合物性质，（3）中离子方程式的书写为易错点、难点，涉及与量有关，尤其碳酸氢钠的生成，学生容易忽略沉淀，难度中等．
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