题目内容

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A、HA为强酸

B、该混合液pH=7

C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

练习册系列答案
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汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）＋O2（g） 2NO（g） ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则NO表示的反应速率_____________。

（2）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_____________（填字母序号）。

（3）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数___________。（填“变大”、“变小”或“不变”）

（4）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应________________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是____________________。

下列说法正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7

C．25℃时，0.1mol•L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池(充放电电池)工作原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是

A．放电时K＋移向碳电极

B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－= 2H＋

C．充电时镍电极的电极反应为Ni(OH)2 + OH――e－= NiO(OH) + H2O

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

下列有关说法正确的是

A．S(s，单斜)═S(s，正交) ΔH= +0.33kJ•mol‑1，正交硫比单斜硫稳定

B．2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)； ΔH=﹣489.6kJ•mol-1，氢气的燃烧热为489.6kJ•mol-1

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用

D．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11。下列判断正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)2不可能转化为MgF2

在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol。则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

B．开始到达平衡：v(SO3)=0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D．平衡时混合气体的平均摩尔质量减小

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A. CO过量

B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够

D．CO与氧化铁的反应有一定限度

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）

甲 乙 丙 丁

A．用装置甲检验溶液中是否有K＋

B．用装置乙制取并收集少量NH3

C．用装置丙进行喷泉实验

D．用装置丁加热熔融NaOH固体

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