工业炼铁是在高炉中进行的.高炉炼铁的主要反应是:该炼铁工艺中.对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A. CO过量B．CO与铁矿石接触不充分C．炼铁高炉的高度不够D．CO与氧化铁的反应有一定限度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：

该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是

A. CO过量

B．CO与铁矿石接触不充分

C．炼铁高炉的高度不够

D．CO与氧化铁的反应有一定限度

练习册系列答案

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下列操作中，后者最终能被漂白的是

A．将干燥的氯气与红色鲜花充分接触 B．将H2O2加入到KMnO4溶液中

C．将足量SO2通入紫色石蕊试液中 D．将漂白液加入到Fe2 （SO4）3溶液中

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A、HA为强酸

B、该混合液pH=7

C、图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D、该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)

已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1

B．2C(g)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＞－221 kJ·mol－1

C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为－57.3kJ·mol－1

D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是释放能量的反应

C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H＜0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是

A．降低温度 B．使用催化剂

C．增大CO的浓度 D．增大压强

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是

A．由反应可确定：氧化产物是O2

B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

化学反应A2＋B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1molA－A键和 1molB－B键可放出xkJ能量

C．断裂2molA－B键需要吸收ykJ能量

D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量

下列有关的离子方程式书写正确的是

A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

C．氯气通入水中：Cl2+H2O =2H++Cl-+ClO-

D．钠放于水中：2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑

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