除去铁粉中的少量的铝粉的离子方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

除去铁粉中的少量的铝粉的离子方程式

．

考点：物质的分离、提纯和除杂,离子方程式的书写

专题：元素及其化合物

分析：铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠．

解答： 解：铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．

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800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂O维持恒温，发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	0	2	4	6
n（CO）/mol	1.20	0.90		0.80
n（H₂O）/mol	0.60		0.20

①反应在2min内的平均速率为v（H₂O）=

；
②800℃时，化学平衡常数K的值为

；
③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
④在恒温恒压密闭容器中通入CO和H₂O各1mol发生该反应，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t₁时再通入各1mol的CO和H₂O的混合气体，请在右图中画出正（v_正）、逆（v_逆）反应速率在t₁后随时间t变化的曲线图．

金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
①金刚烷的分子式为

；
②根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有

种．

若硬水中钙、镁离子以碳酸氢钙、碳酸氢镁的形式存在，可以通过煮沸使钙、镁离子转化为沉淀．写出这一过程的化学方程式：

．

目前人们正研究开发一种高能电池一-钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺ 导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xS

放电

充电

Na₂Sx，其正极反应式为

，当外电路转移4mol电子时消耗硫单质的质量为

．

有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B的相对分子质量是烃A的一半，推断A、B两烃的化学式．A

；B

．

写出下列有机物的系统命名或结构简式：
（1）

（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃

（3）

A、FeO溶于足量稀HNO₃：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O

B、NH₄HCO₃溶液与足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

C、向澄清石灰水中通入少量CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H2O

D、将0.2mol/L的NH₄Al（SO₄）2溶液与0.4mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

A、100mL 0.1mol?L^-1的稀硫酸中含有SO₄^2-的个数为0.1N_A

B、每有1mol Fe参加氧化还原反应失去电子数目均为2N_A

C、标准状况下，22.4L水所含水分子数为N_A

D、标准状况下，足量锌与稀硫酸反应每生成1mol氢气转移电子数为2N_A

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